2023年高一化學知識點總結3篇
時間:2024-03-15 16:36:02 來源:勤學考試網 本文已影響 人
高一化學知識點總結原子結構與元素周期表1、原子的電子構型與周期的關系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除2下面是小編為大家整理的高一化學知識點總結3篇,供大家參考。
高一化學知識點總結篇1
原子結構與元素周期表
1、原子的電子構型與周期的關系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外,其余為nsnp。He核外只有2個電子,只有1個s軌道,還未出現p軌道,所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個能級組最多所容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級,而是能量相近的能級。
2、元素周期表的分區
(1)根據核外電子排布
①分區
原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結:第一章原子結構與性質
②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點
③若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如:某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區,為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數,最外層電子數為其族序數,但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數,外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
高一化學知識點總結篇2
離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除雜
注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
物質的量的單位――摩爾
1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質量(M)(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位:g/mol或g.。mol-1(3)數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位:L/mol
2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度。
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水。b.配制溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
注意事項:A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
高一化學知識點總結篇3
一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。