pH計使用及溶液pH測定實驗報告總結
時間：2020-10-31 16:20:47 來源：勤學考試網 本文已影響 人 
pH 計的使用及溶液 pH 的測定
一、實驗目的
1、熟悉 pH 構造和測定原理
2、掌握用 pH 計測定溶液 pH 步驟
二、實驗原理
1、pH 計內部構造，如圖所示：
2、pH 計原理：
玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡，使之生成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡后的玻璃膜示意圖：
水化硅膠層具有界面，構成單獨的一相，厚度一般為～ 10 μ m。在水化層，玻璃上的 Na+與 H+發生離子交換而產生相界電位。
水化層表面可視作陽離子交換劑。溶液中 H+經水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動產生擴散電位。兩者之和構成膜電位。
將浸泡后的玻璃電極放入待測溶液，水合硅膠層表面與溶液中的 H+活度不同，形成活度差， H+由活度大的一方向活度小的一方遷移， 平衡時：
H+溶液 == H+硅膠
E 內 = k1 + lg( a2 / a2’）
E 外 = k2 + lg(a1 / a1’）
a1 、 a2 分別表示外部試液和電極內參比溶液的 H+活度；
a’1 、 a’2 分別表示玻璃膜外、內水合硅膠層表面的 H+活度；
k1 、 k2 則是由玻璃膜外、內表面性質決定的常數。
由于玻璃膜內、外表面的性質基本相同，則 k1=k2 ， a’1 = a’2
E 膜 = E 外 - E 內 = lg( a1 / a2）
由于內參比溶液中的 H+活度（ a2）是固定的 ,則:
E 膜 = K′ + lg a1 = K′ - pH 試液
用電位法測定溶液的 pH 值時， E 電池 =K+ pH。由于 K 是無法測量的，我們
可以利用在相同條件下測 pH 值與之相近的標準緩沖溶液 Es=K+ pH，再通過兩式
來消除 K，從而求得 pHx= pHs+(Es-Ex)/
三、實驗步驟
1、調零 先用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙粘干，將其插入 pH=的標準緩沖
溶液中，待讀數穩定后按“定位”鍵，當 pH 計顯示 pH=時，按“確認”鍵。若
讀數不為時，在標定一次，知道讀數為為止。
2、測酸樣 將電極清洗后插入到 pH=的緩沖溶液中，待讀數穩定后，當 pH
計顯示 pH=時，按“確認”鍵。清洗電極并用濾紙粘干，插入待測酸液中，待
pH 計讀數穩定時，讀數并記錄。
3、測堿樣 將電極清洗后插入到 pH=的緩沖溶液中，待讀數穩定后，當 pH
計顯示 pH=時，按“確認”鍵。清洗電極并用濾紙粘干，插入待測酸液中，待
pH 計讀數穩定時，讀數并記錄。
四、 數據處理
pH
