初中化學常見物質性質及用途總結計劃x
時間：2020-11-16 20:22:21 來源：勤學考試網 本文已影響 人 
初中化學常見物質的性質和用途總結！
物質 物理性質
通常情況下，氧氣是
一種無色、無味的氣
氧氣
體。不易溶于水，比
O2
空氣略重，可液化和
固化。
化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑
2Mg+O?點燃 2MgO3Fe+2O點燃 Fe3O4
2Cu+O△ ?2CuO 4Al + 3O 2?點燃 ?2Al 2O3 2H2?+ O2?點燃 ?2H2O4P + 5O 2?點燃 ?2P2O5
+ O 2?點燃 ?SO2C + O 2?點燃 ?CO2 2C + O 2?點燃 ?2CO
用途
供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧； 病人的急救。
利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬 ( 吹氧煉鋼 ) 、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。
空氣
氫氣
H 2
水 H 2
O
1、空氣的成分按體積分數計算： 氮氣 78%，氧氣 21%，稀有氣體 %,
CO2?%
2、環境污染知識： 排放到空氣中的 氣體污染物 較多的是 二氧化硫、
分離液態空氣制取氧
二氧化氮、一氧化碳
氣，此變化是物理變化，
3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后
不是分解反應
生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。
(1) 氫氣的可燃性
?
(1) 充灌探空氣球。
(2)
通常狀況下，純凈的
注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純
做合成鹽酸、合成氨的
度。
原料。
(3) 做燃料有三個
氫氣是無色、無氣味
（ 2）氫氣的還原性
優點：資源豐富，燃燒
的氣體，是密度最小
后發熱量高，產物無污
的一種氣體
染。
(4) 冶煉金屬，用氫
氣做還原劑。
水在通常情況下為無
a. 與某些氧化物反應： H2O + CaO == Ca(O
造成水污染的途徑：
色無味的液體，凝固
H)2
工業生產中的“三廢”
點 0℃，沸點 100℃， b. 與某些鹽反應： CuSO?+ 5H O == CuSO ?
（廢氣、廢水、廢渣）
4
2
4
4℃是密度最大為 cm3
5H 2O
排放；生活污水的任意
凈化水的方法：吸附
證明物質里是否含水方法：白色的無水硫
排放；農業上的農藥、
法、沉淀法、 過濾法、
酸銅遇水變藍色
化肥隨雨水流入河中或
蒸餾法。單一操作相
c. 分解反應： 2H2O?通電 ==
↑ +O2↑；
向地下滲透等。
?2H
對凈化程度由高到低
（正極 O2?負極 H2?，體積比 1:2 ）
防治水污染的主要措
的順序是：蒸餾，吸
置換反應：
施：工業上的“三廢”
附沉淀，過濾，靜置
C + H O?高溫 ===?CO + H
2
經處理達標后再排放；
2
沉淀。綜合運用靜置
節約用水，增強居民的
沉淀、吸附沉淀和過
環保意識；農業上合理
濾等操作凈水效果更
使用農藥和化肥等。
二氧
化碳
CO2
一氧
化碳
CO
甲烷
CH 4
金剛
石
石墨
活性
碳
好。
無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化， 固化。
（固態二氧化碳叫
“干冰”）
無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。
沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小
無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。
深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固
體，質軟，有良好的導電性
吸附性
1、既不能燃燒，也不支持燃燒。
2、不供給呼吸 3、與水反應
CO2?+ H2O === H 2CO34、與石灰水反應 CO2+Ca ( OH) 2 =CaCO↓ + H20?
⑴可燃性 2CO + O2?點燃 ?2CO
加熱 ?
⑵還原性： CO+ CuO? ? Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡
可燃性
CH4?＋2O2 點燃 CO2?＋2H2?O
1、常溫下， 碳的化學性質不活潑， 但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。
2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2?
點燃
?CO
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C+O
點
2
2
燃 ?2CO
3、還原性：木炭還原氧化銅：
高
C+ 2CuO?
溫 ?2Cu + CO2↑
可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。
CO是煤氣的主要成分，
還可用于冶金工業。
動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。
用于裝飾品， 切割玻璃、大理石等用途。
常用于做電極， 鉛筆芯、石墨炸彈等
常用木炭與活性炭做吸附劑。
鐵 Fe
有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體
生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
１鐵跟氧氣反應
防銹方法：在鐵表面涂
鐵在潮濕的空氣 里（既有 H O又有 O
2
時） 一層保護膜（如涂漆或
2
易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化
油）；鍍鋅等金屬或烤
鐵 Fe2O3
藍
鐵在氧氣里 燃燒
鐵有兩種離子： 鐵離子
3Fe+2O 點燃 Fe3O4
Fe3+亞鐵離子 Fe2+
2 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發
鐵元素有三種氧化物
：
生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟
氧化鐵 Fe2O3?氧化亞鐵 F
硫酸銅溶液反應
Fe＋CuSO ＝ Cu＋ FeSO
eO ?四氧化三鐵 Fe O
4
4
3
4
鐵跟硫酸反應
Fe＋ H SO4＝ FeSO＋ H ↑鐵
2
4
2
跟鹽酸反應 Fe＋ 2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
鹽酸是氯化氫的水溶
①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸
液，化學上也叫氫氯
不變色,pH＜7
常用于制藥、試劑、金
鹽酸
酸 , 化學式 HCl, 純凈
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
屬除銹及制造其他化工
HCl
的鹽酸是無色有刺激
Mg+2HCl==MgCl+H2↑
產品，是胃液中的主要
性酸味的液體，有揮
Fe+2HCl==FeCl +H↑
成分，幫助消化。
2
2
發性，和腐蝕性。
Zn+H SO==ZnSO+H↑
2
4
4
2
硫酸
硫酸 H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。
俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮
2Al+3H2SO4==Al 2(SO4) 3+3H2↑ ( 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可用作一些氣體的干燥
④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）: ?NaOH+HC
劑，廣泛用于生產化肥、
l=NaCl+H 2O
農藥、火藥、染料及金
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
屬除銹、蓄電池等。
2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl 2= BaSO4↓ +2HCl
①跟指示劑的反應
使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
氫氧
化鈉
氫氧
化鈣
氯化
鈉
碳酸
鈉
碳酸
解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。
俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉
末，微溶于水， 放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。
廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大
俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。
它是石灰石、大理石
酸性氧化物 + 堿－鹽 + 水
2NaOH+CO=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H 2O
鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)+Na2SO4
FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)↓ +3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+N
H4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O
⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag ⑵酸＋鹽→酸＋鹽
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3
⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）
FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)↓ +3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O
可用作干燥劑，廣泛用
于制肥皂、 石油、造紙、紡織和印染等。
用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等
對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
是重要的建筑材料。還
鈣
的主要成分，是一種
⑷鹽
１
＋鹽
２
→新鹽
＋新鹽
( 參加反應的
1
2
白色難溶于水的固
鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的
體。
規律 )
碳酸
俗名小蘇打，是白色
KCl+AgNO==AgCl↓ +KNO
3
3
氫鈉
易溶于水的固體。
Na SO+BaCl ==BaSO↓
2
4
2
4
硫酸銅晶體
4
BaCl2 +2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl
CuSO?5H
2O俗名藍礬或膽礬，
硫酸
是藍色晶體，加熱時
能失去結晶水。而硫
銅
酸銅是白色固體，能
溶于水，水溶液是藍
色，具有毒性。
常見的氮肥有銨鹽
NH
4Cl 、NH4HCO3硝酸鹽如
氮肥
NHNO和 NaNO，還有
4
3
3
尿素 CO（NH2） 2、氨
4＋
水 NH3· H2O等
的檢驗：
NH
可作人體補鈣劑。
用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
1、制波爾多農藥 （含硫
酸銅和氫氧化鈣）。
2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
常見的磷肥有磷礦粉
往待測物質中加入堿液 （如氫氧化鈉溶液）
磷是植物體內核酸、蛋
微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，
白質和酶等多種重要化
磷肥
Ca3(PO4) 2、鈣鎂磷肥、
＋
。
合物的組成元素，可以
如果石蕊試紙變藍，則此物質含
NH4
過磷酸鈣〖 Ca (H 2PO4)
+NH↑ +H O
促進作物生長，增強作
NHNO＋NaOH=NaNO
2 和 CaSO4的混合物〗 。
物的抗寒、抗旱能力。
NaOH+NHCl==NaCl+NH ↑ +HO
4
3
2
常用的鉀肥有 K SO
鉀具有保證各種代謝過
2
4
程的順利進行、促進植
鉀肥
和 KCl 等。
物生長、增強抗病蟲害
KNO屬于復合肥料。
3
和抗倒伏能力等功能。
蛋白質
①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節
蛋類、豆制品、肉類、
身體功能
③?供給能量 ?
乳制品等
放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的
谷物、面食、糖等。糖
營
糖類
類包括淀粉、葡萄糖、
需要。
養
蔗糖。
素
油脂
①重要的供能物質；②是維持生命活動的
動、植物油、花生
備用能源。
葵花子等
維生素
調節新陳代謝、 預防疾病、 維持身體健康。
水果、蔬菜。缺乏維生
缺乏維生素 A 會得夜盲癥
素 C會得壞血病。
有機
天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。
高分
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、
子
腈淪）、合成橡膠。
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